Jedną z laboratoryjnych metod- Zadanie 69: Chemia 1. Zbiór zadań matura 2022

Rozwiązanie

Równanie reakcji:

$2 K C l O_{3} \to 2 K C l + 3 O_{2}$

Na początku należy obliczyć masę czystego chloranu(V) potasu zawartego w próbce:

$30, 6 g pr \overset{o}{ˊ} bki - 100 %$

$x - 90 %$

$x = 27, 54 g$ - masa niezanieczyszczonego chloranu(V) potasu zawartego w próbce

Wykorzystując stechiometrię równania, masę molową oraz fakt, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuję objętość 22,4 dm³ obliczamy ilość wydzielonego tlenu podczas reakcji.

$M_{K C l O_{3}} = 122, 5 \frac{g}{m o l}$

$2 \cdot 122, 5 g K C l O_{3} - 3 \cdot 22, 4 d m^{3} O_{2}$

$27, 54 g K C l O_{3} - y$

$y = 7, 554 d m^{3} O_{2}$ - objętość wydzielonego tlenu podczas reakcji przy założeniu 100% wydajności

Wydajność reakcji wynosiła 80%:

$7, 554 d m^{3} O_{2} - 100 %$

$z - 80 %$

$z = 6, 04 d m^{3}$ - objętość wydzielonego tlenu podczas reakcji przy wydajności odpowiadającej warunkom zadania.

Odpowiedź: W wyniku reakcji rozkładu powstało 6,04 dm³ tlenu.

Monika Tarasek

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.