Równanie reakcji:

$CaC{l}_2+{\left(N{H}_4\right)}_2{C}_2{O}_4\to Ca{C}_2{O}_4$  

 

Wykorzystując wzór na stężenie molowe obliczamy ile moli chlorku wapnia użyto do reakcji:

$C_m=\frac{n}{V}$  

$n=0,2\frac{mol}{l}\cdot 0,15l$  

$n=0,03mol$   - tyle moli chlorku wapnia użyto do reakcji

 

Zgodnie ze stechiometrią reakcji chlorek wapnia oraz szczawian amonu reagują w stosunku 1:1 czyli na 0,03 mole chlorku wapnia zużyto 0,03 mol szczawianu amonu.

 

W reakcji użyto 60% nadmiaru szczawianu amonu, wykorzystując tą informację należy obliczyć objętość szczawianu amonu niezbędną do pełnego przeprowadzenia reakcji bez nadmiaru.     

$75ml-160\%$  

$x-100\%$  

$x=46,875ml=0,0469l$   - objętość szczawianu wykorzystana do reakcji   

 

$C_m=\frac{0,03mol}{0,0469l}$  

$C_m=0,64\frac{mol}{l}$  

 

Odpowiedź: Roztwór szczawianu amonu użyto w stężeniu 0,64 mol/l .  

 

Pamiętaj:

$1000ml=1l$  

$1ml=1c{m}^3$  

$1l=1d{m}^3$