Równanie reakcji:

$2H_2+O_2\to 2H_{2}O$   

 

$20c{m}^3-2c{m}^3=18c{m}^3$   - objętość mieszaniny, która uległa eksplozji. 

 

Stosunek ilościowy w którym reaguje wodór z tlenek wynosi: 2:1.

$2+1=3$   - suma stosunku w którym reagują wodór i tlen   

$18c{m}^3:3=6c{m}^3$  

 

$V_{O_2}=1\cdot 6c{m}^3=6c{m}^3$   

$V_{H_2}=2\cdot 6c{m}^3=12c{m}^3$  

 

$\%O=\frac{6c{m}^3}{20c{m}^3}\cdot 100\%=30\%$  

 

Odpowiedź: Mieszanina przed reakcją zawierała 30% objętościowych tlenu.