Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$Ca{\left(COO\right)}_2\to CaC{O}_3+CO$  

W poprzednim zadaniu obliczyliśmy, że rozkładu uległo 0,2 mola szczawianu wapnia. Na podstawie równania oraz masy molowej węglanu wapnia obliczamy ile gram produktu powstało:

$M_{CaC{O}_3}=100\frac{g}{mol}$  

$1molCa{\left(COO\right)}_2-100gCaC{O}_3$  

$0,2molCa{\left(COO\right)}_2-x$  

$x=20gCaC{O}_3$  

Odpowiedź: W wyniku rozkładu szczawianu wapnia powstało 20 g węglanu wapnia. Otrzymane produkty znajdowały się w stosunku molowym równym 1:1.