Rozwiązanie:

Równanie reakcji zachodzące podczas prażenia kredy pastewnej:

$CaC{O}_3\stackrel{T}{\to }CaO+C{O}_2$  

36 g tlenku wapnia powstało po przerwaniu reakcji gdy otrzymano 86% produktu. Obliczamy ile produktu można otrzymać gdyby reakcja zaszła do końca:

$36gCaO-86\%$  

$x-100\%$  

$x=41,86g$  

Wyznaczamy masę molową substancji:

$M_{CaC{O}_3}=100\frac{g}{mol}$  

$M_{CaO}=56\frac{g}{mol}$  

Obliczamy ile gramów kredy poddano prażeniu:

$100gCaC{O}_3-56gCaO$  

$y-41,86gCaO$  

$y=74,75gCaO$  

Odpowiedź: Prażeniu poddano 74,75 g kredy pastewnej.