Rozwiązanie: 

Związek I ulega dysocjacji, dzięki czemu w roztworze występują jony  $O{H}^{-}$  , powodujące zmianę wartości pH roztworu.

Związek II nie ulega dysocjacji, nie zmienia odczynu roztworu.

Wynika to z różnicy elektroujemności między grupą funkcyjną, a pierwiastkiem z którym jest ona połączona. 

W alkoholu C-O:  $\Delta E=1,0$    występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.

W zasadzie K-O:  $\Delta E=2,6$    występuje wiązanie jonowe, możliwy rozpad związku na jony w roztworze ze względu na zjawisko dysocjacji.