Rozwiązanie:

Na początku w wyniku reakcji kwasu solnego z siarczkiem sodu powstaje gazowy siarkowodór, który ulega reakcji z siarczanem(VI) miedzi. Zachodzi reakcja, którą można zapisać jako:

$CuS{O}_4+H_{2}S\to CuS\downarrow +H_{2}S{O}_4$  

Zgodnie z treścią zadania w wyniku tej reakcji powstało 25 gram osadu. Wyznaczamy masę molową soli i przeliczamy masę osadu na liczbę moli:

$M_{CuS}=96\frac{g}{mol}$  

$n_{CuS}=\frac{25g}{96\frac{g}{mol}}=0,261mol$    

Znamy wartość iloczynu rozpuszczalności jednak jego wartość jest na tyle mała, że nie wpływa na obliczenia. 

Zgodnie z równaniem reakcji 1 mol siarkowodoru prowadzi do wytrącenia 1 mola siarczku miedzi, więc:

$n_{CuS}=n_{H_{2}S}=0,261mol$   - w reakcji brało udział 0,261 mola siarkowodoru

Zapiszmy pierwszą reakcję, w której powstawał siarkowodór: 

$N{a}_{2}S+2HCl\to 2NaCl+H_{2}S\uparrow$  

Wykorzystując stechiometrię reakcji obliczamy ile moli NaCl powstało w reakcji:

$2molNaCl-1mol{H}_{2}S$  

$x-0,261mol{H}_{2}S$  

$x=0,522mol$  

Obliczamy stężenie molowe NaCl:

$\left[NaCl\right]=\frac{0,522mol}{0,7d{m}^3}=0,746\frac{mol}{d{m}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie chlorku sodu w mieszaninie poreakcyjnej 0,75 mol/dm³.