Rozwiązanie:

Zapisujemy w formie jonowej skróconej reakcje żelaza z kwasami:

$Fe+2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_2\uparrow$   

Aby reakcja przebiegała wolniej z kwasem solnym, musi on dostarczyć do roztworu mniejszą liczbę moli H+ niż dostarcza kwas azotowy(III).

Kwas azotowy(III) w roztworze ulega reakcji dysocjacji zgodnie z równaniem:

$HN{O}_2\rightleftarrows H^{+}+N{O}_2^{-}$  

Na podstawie stopnia dysocjacji obliczamy stężenie jonów zdysocjowanych w roztworze:

$\alpha =\frac{C_z}{C_0}\cdot 100\%$  

$C_z=\frac{1,4\%\cdot 1\frac{mol}{d{m}^3}}{100\%}$  

$C_z=0,014\frac{mol}{d{m}^3}=\left[H^{+}\right]$    

Przeliczamy stężenie jonów H⁺ na liczbę moli:

$n_{H^{+}}=0,014\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,1d{m}^3=0,0014mol$  

Wyznaczamy jaka objętość kwasu solnego, który dysocjuje w roztworze 100% dostarcza taką samą liczbę moli:

$V=\frac{0,0014mol}{0,2\frac{mol}{d{m}^3}}=0,007d{m}^3=7c{m}^3$   

Odpowiedź: Do roztworu należy wprowadzić np. 6 cm³ kwasu solnego.