200 cm3 0,5-molowego- Zadanie 48: CHEMIA. Zeszyt 5. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

W wyniku hydrolizy kwasowej w roztworze zaszła reakcja:

$C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O ⇄ H^{+} C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H$

Wyznaczamy masy molowe składników układu:

$M_{C H_{3} C O O C_{2} H_{5}} = 88 \frac{g}{m o l}$

$M_{C H_{3} C O O H} = 60 \frac{g}{m o l}$

$M_{C_{2} H_{5} O H} = 46 \frac{g}{m o l}$

Po reakcji w roztworze znajdowało się 5,94 g octanu etylu i alkoholu etylowego. Oznacza to, że reakcja nie zachodziła ze 100% wydajnością. Obliczamy ile gramów alkoholu powstało w wyniku reakcji:

$88 + 46 - 46 g C_{2} H_{5} O H$

$5, 94 g - x$

$x = 2, 04 g C_{2} H_{5} O H$ - tyle alkoholu powstało w wyniku reakcji hydrolizy

Obliczamy jaka masa kwasu powstała w wyniku reakcji:

$46 g C_{2} H_{5} O H - 60 g C H_{3} C O O H$

$2, 04 g C_{2} H_{5} O H - y$

$y = 2, 66 g C H_{3} C O O H$

Wyznaczamy liczbę moli powstałego kwasu:

$n_{C H_{3} C O O H} = \frac{2 , 66 g}{60 \frac{g}{m o l}} = 0, 0443 m o l$

Wyznaczamy stężenie molowe kwasu w roztworze:

$C_{m} = \frac{n}{V}$

$C_{m} = \frac{0 , 0443 m o l}{0 , 2 d m ^{3}}$

$C_{m} = 0, 22 \frac{m o l}{d m ^{3}}$

Odpowiedź: Stężenie kwasu octowego w roztworze wynosiło 0,22 mol/dm³.

Monika Tarasek

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.