Rozwiązanie:

Równanie dysocjacji kwasu HX:

$HX\stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows }{H}^{+}+X^{-}$  

Wyrażenie na stałą dysocjacji tego kwasu: 

$K=\frac{\left[H^{+}\right]\left[X^{-}\right]}{\left[HX\right]}$   

Przeliczamy liczbę moli jonów wodorowych:

$0,6mmoli\Rightarrow 0,0006moli$   

Obliczamy stężenie jonów wodorowych w roztworze:

$\left[H^{+}\right]=\frac{0,0006mol}{0,2d{m}^3}=0,003\frac{mol}{d{m}^3}=\left[X^{-}\right]$  

Obliczamy stałą równowagi kwasu HX:

$K=\frac{0,003\cdot 0,003}{0,5}$  

$K=1,8\cdot {10}^{-5}$   - sprawdzamy w tablicach jakiemu związku kwasowemu odpowiada stała dysocjacji o takiej wartości

Odpowiedź: W roztworze znajdował się kwas etanowy CH₃COOH, którego stała dysocjacji wynosi 1,8*10^-5.