Tworzymy tabelę, w której zapisujemy początkowe liczby moli reagentów, zmianę liczby moli oraz liczbę moli reagentów w stanie równowagi chemicznej:

	$S{O}_2$	$N{O}_2$	$S{O}_3$	$NO$
liczba moli przed reakcją	5	1	0	0
zmiana liczby moli	-x	-x	+x	+x
liczba moli w stanie równowagi	5-x	1-x	x	x

$K=4$  

Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi: 

$K=\frac{\left[S{O}_3\right]\cdot \left[NO\right]}{\left[S{O}_2\right]\cdot \left[N{O}_2\right]}$  

$4=\frac{x^2}{\left(5-x\right)\left(1-x\right)}$  

$4=\frac{x^2}{5-6x+x^2}$  

$x^2=4\cdot \left(5-6x+x^2\right)$  

$x^2=20-24x+4x^2$  

$3x^2-24x+20=0$  

$\Delta =b^2-4ac=576-4\cdot 3\cdot 20=336$  

$\sqrt{\Delta }=18,33$  

$x_1=\frac{-b+\sqrt{\Delta }}{2a}=\frac{24+18,33}{6}=7$  - >odrzucamy, wartość większa niż stężenie początkowe

$x_1=\frac{-b-\sqrt{\Delta }}{2a}=\frac{24+18,33}{6}=0,945$  

Liczymy jaki procent początkowej liczby moli tlenku siarki(IV) uległ przekształceniu: 

$5mol-100\%$  

$0,945mol-x\%$  

$x=18,9\%$