Liczymy stężenie początkowe N₂O₅:

$n=\frac{81g}{108\frac{g}{mol}}=0,75mol$  

$C{m}_1=\frac{n}{V}=\frac{0,75mol}{4d{m}^3}=0,1875\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczymy początkową szybkość reakcji:

$v_1=k\cdot {\left[N_2{O}_5\right]}^2=0,025\cdot {0,1875}^2=8,8\cdot {10}^{-4}$  

Wiemy, że po 30 min szybkość reakcji zmalała 7,32-krotnie:

$v_2=\frac{8,8\cdot {10}^{-4}}{7,32}=1,2\cdot {10}^{-4}$  

Liczymy stężenie A po 30 min reakcji:

$1,2\cdot {10}^{-4}=0,025\cdot {\left[N_2{O}_5\right]}^2$  

${\left[N_2{O}_5\right]}^2=0,0048$  

$\left[N_2{O}_5\right]=0,0693\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczba moli substratu: 

$n=0,0693\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 4d{m}^3=\frac{0,277}{m}ol$  

Początkowa liczba moli wynosiła 0,75. Liczymy ile moli substratu przereagowało: 

$n=0,75mol-0,277mol=0,473mol$  

Zgodnie z podanym równaniem reakcji z 2 moli N₂O₅ powstają 4 mole NO₂.  Liczymy ile NO2 powstało, jeśli przereagowało 0,473 mola substratu:

$2mol{N}_2{O}_5-4molN{O}_2$  

$0,473mol{N}_2{O}_5-xmolN{O}_2$  

$x=0,946mol$  

Ile powinno powstać z 0,75 mola N₂O₅:

$2mol{N}_2{O}_5-4molN{O}_2$  

$0,75mol{N}_2{O}_5-xmolN{O}_2$  

$x=1,5mol$  

Wydajność reakcji:

$1,5mol-100\%$  

$0,946mol-x\%$  

$x=63\%$  

Odpowiedź: Wydajność reakcji wynosi 63%.