Liczymy ilość moli  użytego siarczanu(VI) żelaza(III):

$m=\frac{n}{M}$  

$n=\frac{80g}{400\frac{g}{mol}}=0,2mol$  

$F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\to 2F{e}^{3+}+3S{O}_4^{2-}$  

Zapisujemy równanie reakcji zachodzących na katodzie: 

$F{e}^{3+}+3e^{-}\to Fe$  

Zgodnie z równaniem na osadzenie 1 mola Fe³⁺ na katodzie zostają zużyte 3 mole elektronów czyli ładunek 2F. Liczymy jaki ładunek zostanie wykorzystany w przypadku gdy ilość moli wynosi 2*0,2:

$1molFe-3F$  

$0,4molFe-xF$  

$x=1,2F$  

Pozostały ładunek: 

$1,8F-1,2F=0,6F$  

W następnej kolejności redukcji ulega: 

$H_{2}O+2e^{-}\to H_2+O{H}^{-}$  

$1mol{H}_2-2F$  

$xmol{H}_2-0,6F$  

$x=0,3mol$  

Masa żelaza i wodoru: 

$m_{Fe}=0,4mol\cdot 56\frac{g}{mol}=22,4g$  

$m_{H_2}=0,3mol\cdot 2\frac{g}{mol}=0,6g$