Zaczynamy od obliczenia liczby moli 2,4,6-tribromofenolu:

$M_{\text{2,4,6-tribromofenolu}}=331\frac{g}{mol}$  

$n=\frac{m}{M}=\frac{3,972g}{331\frac{g}{mol}}=0,012mola$  

Liczymy ilość moli bromu:

$n_{B{r}_2}:n_{\text{2,4,6-tribromofenolu}}=3:1$  

$n_{B{r}_2}=3\cdot 0,012mola=0,036mola$  

Liczymy ilość moli anionów bromkowych:

$n_{B{r}^{-}}:n_{B{r}_2}=5:3$  

$n_{B{r}^{-}}=\frac{5\cdot 0,036mola}{3}=0,06mola$  

Bromek potasu dysocjuje zgodnie z równaniem:

   $KBr\stackrel{H_{2}O}{\to }{K}^{+}+B{r}^{-}$  

zatem liczba moli użytego bromku potasu równa jest ilości moli jonów bromkowych.

Liczymy stężenie molowe bromku potasu:

$C_m=\frac{n}{V}$  

$C_m=\frac{0,06mola}{120c{m}^3}=\frac{0,06mola}{0,12d{m}^3}=0,5\frac{mol}{d{m}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie molowe użytego wodnego roztworu bromku potasu wynosiło 0,5 mol/dm³.