Dane: 

$m_{\text{proˊbki}}=50\text{g}$   

$m_{\text{r}}=500\text{g}$   

$V_{I_2}=100{\text{cm}}^3$   

$C_{m{I}_2}=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

Szukane: 

$m_g=?$   

Rozwiązanie: 

Zapisujemy równanie reakcji: 

$C_6{H}_{12}{O}_6+I_2+2KOH\to C_6{H}_{12}{O}_7+2KI+H_{2}O$  

Znając objętość oraz stężenie roztworu jodku możemy obliczyć jego masę: 

$C_m=\frac{m}{M\cdot V}\to m=C_m\cdot M\cdot V$   

  

$m=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 254\frac{\text{g}}{\text{mol}}\cdot 0,1{\text{dm}}^3=2,54\text{g}$   

Obliczamy liczbę moli zużytego titranta: 

$n=\frac{2,54\text{g}}{254\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,01\text{mol}$   

Z stechiometrii reakcji widzimy, że 1 mol glukozy reaguje z 1 molem roztworu jodu, jeśli w reakcji zużyto 0,01 mol I₂ to tyle samo moli glukozy znajdowało się w próbce. Obliczamy masę glukozy w badanej próbce: 

$m_{\text{glukozy}}=0,01\text{mol}\cdot 180\frac{\text{g}}{\text{mol}}=1,8\text{g}$    

Z obliczeń wynika, że w 50 g próbki znajduje się 1,8 g glukozy, zatem w 500 g miareczkowanego roztworu znajduje się: 

$m_g=18\text{g}$   

Odpowiedź: W 500 g  miareczkowanego roztworu znajduje się 18 g glukozy.