Zaczynamy od obliczenia ilości moli użytego NaOH:

$n=C_m\cdot V=0,2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,05d{m}^3=0,01mola$  

 

Zapisujemy równanie reakcji:

$C_n{H}_{2n+1}COOH+NaOH\to C_n{H}_{2n+1}COONa+H_{2}O$  

 

Widzimy, że kwas i wodorotlenek reagują ze sobą w stosunku molowym 1:1.

$0,74g_{C_n{H}_{2n+1}COOH}-0,01mol{a}_{NaOH}$  

$m_{C_n{H}_{2n+1}COOH}-1mo{l}_{NaOH}$  

$m_{C_n{H}_{2n+1}COOH}=\frac{1mol\cdot 0,74g}{0,01mola}=74g$  

 

Liczymy wartość indeksu n we wzorze kwasu:

$m_{C_n{H}_{2n+1}COOH}=n\cdot m_C+\left(2n+1\right)\cdot m_H+m_C+2\cdot m_O+m_H$  

$74=n\cdot 12+\left(2n+1\right)\cdot 1+12+2\cdot 16+1$  

$74=14\cdot n+46$  

$14\cdot n=28$  

$n=2$  

Odpowiedź: Użyty w reakcji kwas jest to kwas propanowy o wzorze  $\underline{\mathbf{C}{\mathbf{H}}_3\mathbf{C}{\mathbf{H}}_2\mathbf{C}\mathbf{O}\mathbf{O}\mathbf{H}}$  oraz masie cząsteczkowej 72 u.