Obliczmy ile dm³ tlenu znajduje się w 62 dm³ powietrza:

$V_{\mathrm{O}{}_2}=62\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 21\%$
$V_{\mathrm{O}{}_2}=13,02\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Zapiszmy równanie spalania węglowodoru:

$\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y+\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{CO}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Ponieważ wszystkie gazy odmierzono w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia, możemy skorzystać z prawa Gay-Lusaca, które mówi że stosunek objętościowy gazów jest równy stosunkowi molowemu:

$V_{\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y}:V_{\mathrm{O}{}_2}:V_{\mathrm{CO}{}_2}:V_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=n_{\mathrm{C}{}_{\mathrm{X}}\mathrm{H}{}_y}:n_{\mathrm{O}{}_2}:n_{\mathrm{CO}{}_2}:n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}$
$2:13,02:8:V_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=n_{\mathrm{C}{}_{\mathrm{X}}\mathrm{H}{}_y}:n_{\mathrm{O}{}_2}:n_{\mathrm{CO}{}_2}:n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}$

Możemy przyjąć, że spalono 2 mole C_xH_y i 13,02 moli tlenu i powstało 8 moli CO₂ oraz n moli H₂O. Żeby obliczyć ile moli wody powstałoby zapiszmy wyrażenia na liczbę moli atomów tlenu w substratach i produktach:

$n_{\mathrm{O}\text{substraty}}=13,02\cdot 2=26,04$
$n_{\mathrm{O}\text{produkty}}=8\cdot 2+n$

$26,04=16+n$
$n=10,04$

Wiedząc, że powstałoby około 10 moli wody, podstawmy liczby moli regentów do równania reakcji:

$2\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y+13\mathrm{O}{}_2\to 8\mathrm{CO}{}_2+10\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Zapiszmy wyrażenia na liczbę atomów węgla oraz liczbę atomów wodoru w substratach i produktach, i wyznaczmy x oraz y.

$2x=8\Rightarrow x=4$
$2y=10\cdot 2\Rightarrow y=10$

Odpowiedź. Spalony węglowodór miał wzór C₄H₁₀.