Rozwiązanie  

$CaC{O}_3\to CaO+C{O}_2$  

Wiemy, że masa mieszanina substancji stałych wynosi 20 g, a zawartość węglanu wapnia w tej mieszaninę wynosi 46%, obliczamy masę węglanu wapnia w tej mieszaninie: 

$20g-100\%$  

$xg-46\%$   

$x=\frac{20g\cdot 46\%}{100\%}=9,2gCaC{O}_3$  

Obliczamy masę tlenku wapnia, który pozostałe w 20 g mieszaniny substancji stałych: 

$m_{CaO}=20g-9,2g=10,8g$  

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola węglany wapnia, czyli 100 g, powstaje 1 mol tlenku wapnia, czyli 56 g i 1 mol dwutlenku węgla obliczamy ile gramów dwutlenku węgla powstało jeśli jednocześnie otrzymano 10,8 g tlenku wapnia: 

$1molC{O}_2-56gCaO$  

$xgC{O}_2-10,8gCaO$  

$x=0,19molC{O}_2$  

Aby rozwiązać zadanie, korzystamy z Równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

Równanie to wiąże ze sobą ciśnienie p i objętość V z temperaturą T gazu, gdzie: n – liczba moli, R – uniwersalna stała gazowa: R=(83,14 hPa*dm³)(mol*K)
Po przekształceniu równania otrzymujemy:

$V=\frac{nRT}{p}=\frac{0,19mol\cdot 353K\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}}{1013hPa}=5,5d{m}^3$  

Odpowiedź:  Otrzymany dwutlenek węgla nie zmieści się w pojemniku o objętości 5 dm³.