Siarczan(VI) amonu ogrzewany w temperaturze około...- Zadanie 97: CHEMIA. Zeszyt 2. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Zapisujemy równanie reakcji:

$(N H_{4})_{2} S O_{4} \to T (N H_{4}) H S O_{4} + N H_{3}$

Zgodnie z równaniem z 1 mola siarczanu(VI) amonu powstaje 1 mol amoniaku i 1 mol wodorosiarczanu(VI) amonu. 8% z początkowej mieszaniny to amoniak, który powstał w roztworze.

$72, 6 g \cdot 0, 08 = 5, 81 g N H_{3}$

$M_{N H_{3}} = 17 \frac{g}{m o l}$

$M_{(N H_{4})_{2} S O_{4}} = 132 \frac{g}{m o l}$

$132 g (N H_{4})_{2} S O_{4} - 17 g N H_{3}$

$72, 6 g (N H_{4})_{2} S O_{4} - x g N H_{3}$

$x = 9, 35 g$

Liczymy wydajność reakcji:

$9, 35 g - 100 %$

$5, 81 g - x$

$y = 62, 1 %$

Liczymy masę powstałego wodorosiarczanu:

Znając wydajność można policzyć masę wodorosiarczanu:

$M_{(N H_{4}) H S O_{4}} = 115 \frac{g}{m o l}$

$132 g (N H_{4})_{2} S O_{4} - 115 g (N H_{4}) H S O_{4}$

$72, 6 g (N H_{4})_{2} S O_{4} - x g (N H_{4}) H S O_{4}$

$x = 63, 25 g$

Uwzględniamy 62,1% wydajności reakcji:

$63, 25 g - 100 %$

$x g - 62, 1 %$

$x = 39, 3$

Masa mieszaniny poreakcyjnej:

$m = 72, 6 g - 5, 81 g = 66, 79 g$

Zawartość procentowa wodorosiarczanu w mieszaninie poreakcyjnej:

$66, 79 g - 100 %$

$39, 3 g - 100 %$

$x = 58, 8 %$

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.