W wyniku przeprowadzonej reakcji otrzymano...- Zadanie 85: CHEMIA. Zeszyt 2. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Stosunek masowy:

$\frac{m _{S O_{2}}}{m _{O_{2}}} = \frac{2}{3}$

Zgodnie z treścią zadania przygotowano 100 g mieszaniny:

$m_{S O_{2}} + m_{O_{2}} = 100 g$

Mamy więc łącznie 5 części masowych , których masa wynosi 100 gramów.

$5 - 100 g$

$2 - m_{S O_{2}} g$

$m_{S O_{2}} = 40 g$

$m_{O_{2}} = 100 g - 40 g = 60 g$

Liczymy ilość moli użytych substratów.

Masy molowe poszczególnych substancji:

$M_{S O_{2}} = 64 \frac{g}{m o l}$

$M_{O_{2}} = 32 \frac{g}{m o l}$

$n = \frac{m}{M}$

$n_{S O_{2}} = \frac{40 g}{64 \frac{g}{m o l}} = 0, 625 m o l$

$n_{O_{2}} = \frac{60 g}{32 \frac{g}{m o l}} = 1, 875 m o l$

Zgodnie z równaniem 2 mole siarki reagują z 1 molem tlenu dając 2 mole tlenku siarki(IV). Tlen został więc użyty w nadmiarze.

Liczymy ilość teoretyczną ilość otrzymanego tlenku siarki(IV):

$M_{S O_{3}} = 80 \frac{g}{m o l}$

$2 m o l S O_{2} - 2 \cdot 80 g S O_{3}$

$0, 625 m o l S O_{2} - x g S O_{3}$

$x = 50 g$

Wydajność reakcji:

$W = \frac{17 , 857 g \cdot 100 %}{50 g} = 35, 71 %$

Odpowiedź: Wydajność reakcji wynosi 35,71%

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.