Do wyprażenia mieszaniny siarczku cynku i węglanu...- Zadanie 73: CHEMIA. Zeszyt 2. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Zapisujemy równanie reakcji:

$2 Z n S + C a C O_{3} + 3 O_{2} \to T 2 Z n O + 2 S O_{2} + C a O + C O_{2}$

Liczymy ilość moli użytego tlenu:

$n_{O_{2}} = \frac{m}{M} = \frac{48 g}{32 \frac{g}{m o l}} = 1, 5 m o l$

Wiemy, że węglan wapnia został użyty w nadmiarze. Liczymy ilość moli powstałego tlenku siarki(IV):

$3 m o l O_{2} - 2 m o l S O_{2}$

$1, 5 m o l O_{2} - x m o l S O_{2}$

$x = 1 m o l$

Wiemy, że gazowe produkty reakcji wprowadzono do wodorotlenku wapnia.

$S O_{2} + C a (O H)_{2} \to C a S O_{3} + H_{2} O$

$1 m o l S O_{2} - 120 g C a S O_{3}$

$1 m o l S O_{2} - x g C a S O_{3}$

$x = 120 g$

Masa powstałego osadu wynosiła 270 g.

$C O_{2} + C a (O H)_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

Masa powstałego węglanu wapnia wynosi więc:

$m_{C a C O_{3}} = 270 g - 120 g = 150 g$

$1 m o l C O_{2} - 100 g C a C O_{3}$

$x m o l C O_{2} - 150 g C a C O_{3}$

$y = 1, 5 m o l$

W wyniku reakcji pierwszej powstaje 1,5 mola CO₂ i 1 mol SO₂.

W reakcji udział wzięło 1 mol ZnS o 1,5 mola CaCO₃.

Stosunek molowy:

$\frac{n _{Z n S}}{m _{C a C O_{3}}} = \frac{2}{3}$

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.