Oblicz skład mieszaniny poreakcyjnej wyrażony...- Zadanie 58: CHEMIA. Zeszyt 2. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

$N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$

W pierwszej kolejności liczymy objętość użytego azotu i wodoru.

Wiemy, że 1 mol gazowych substancji w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.

wodór

$800 d m^{3} - 100 %$

$x d m^{3} - 60 %$

$x = 480 d m^{3}$

$1 m o l - 22, 4 d m^{3}$

$x m o l - 480 d m^{3}$

$x = 21, 4 m o l$

azot

$V_{N_{2}} = 800 d m^{3} - 480 d m^{3} = 320 d m^{3}$

$1 m o l - 22, 4 d m^{3}$

$x m o l - 320 d m^{3}$

$x = 14, 3 m o l$

Zgodnie z równaniem reakcji z 1 mola azotu i 3 moli wodoru, powstają 2 mole amoniaku. Azot został więc użyty w nadmiarze. Jego ilość moli w mieszaninie poreakcyjnej wynosi:

$1 m o l N_{2} - 3 m o l H_{2}$

$x m o l N_{2} - 21, 4 m o l H_{2}$

$x = 7, 13$

$Δ n_{N_{2}} = 14, 3 m o l - 7, 13 m o l = 7, 17 m o l$

Ilość moli otrzymanego amoniaku, liczymy w oparciu o wodór:

$3 m o l H_{2} - 2 m o l N H_{3}$

$21, 4 m o l H_{2} - x m o l N H_{3}$

$x = 14, 3 m o l$

Odpowiedź: W mieszaninie poreakcyjnej znajdowało się 14,3 mola amoniaku i 7,17 mola azotu.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.