Rozwiązanie:

Równanie reakcji chemicznej:

$6HCl{O}_4+F{e}_2{O}_3\to 2Fe{\left(Cl{O}_4\right)}_3+3H_{2}O$

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola tlenku żelaza(III), czyli 160 g, powstają 2 mole chloranu(VII) żelaza(III), czyli 2٠354,5 g = 709 g, obliczamy ile gramów soli można otrzymać ze 120 g tlenku żelaza(III) przy 100% wydajności:

$160gF{e}_{2}O3-709gFe{\left(Cl{O}_4\right)}_3$

$120gF{e}_{2}O3-xgFe{\left(Cl{O}_4\right)}_3$

$x=\frac{120g\cdot 709g}{160g}=531,75gFe{\left(Cl{O}_4\right)}_3$

Wydajność reakcji:

$W=\frac{200g}{531,75g}\cdot 100\%=37,61\%$