Zgodnie z podanym równaniem reakcji z 1 mola miedzi powstają 2 mole tlenku azotu(IV) - gazu o charakterystycznym zapachu. 

Według prawa Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

$M_{Cu}=63,5\frac{g}{mol}$  

$63,5gCu-2\cdot 22,4d{m}^{3}N{O}_2$  

$xgCu-11,2d{m}^{3}N{O}_2$  

$x=15,9g$  

Liczymy jaki procent miedzi przereagował: 

$100\%-20g$  

$x\%-15,9g$  

$x=80\%$  

Odpowiedź: Ze stężonym kwasem azotowym(V) przereagowało 80% miedzi.