Dane:

$m_{KOH}=10g$  

$m_{HCl}=10g$  

Szukane:

$pH=?$  

Zapisujemy równanie reakcji:

$HCl+KOH\to KCl+H_{2}O$  

W przypadku, gdy kwas solny łączy się z zasadą, powstaje całkowicie zdysocjowana sól o pH = 7 i woda. Sprawdzamy, czy któryś z reagentów został użyty w nadmiarze, wówczas jego nieprzereagowana część będzie decydowała o wartości pH roztworu. 

Liczymy ilość moli kwasu i zasady:

$n=\frac{m}{M}$  

$n_{KOH}=\frac{10g}{56\frac{mol}{d{m}^3}}=0,18mol$  

$n_{HCl}=\frac{10g}{36,5\frac{mol}{d{m}^3}}=0,27mol$  

W nadmiarze został użyty kwas solny. Nadmiar wynosi:

$\Delta n_{HCl}=0,27mol-2\cdot 0,18mol=0,09mol$  

$HCl\to H^{+}+C{l}^{-}$  

Odpowiedź: Odczyn roztworu będzie kwasowy, ponieważ znajdują się w nim kationy wodorowe.