Produktami rozkładu wodorowęglanu amonu są ...- Zadanie 34: CHEMIA. Zeszyt 2. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Równanie reakcji:

$N H_{4} H C O_{3} \to N H_{3} + H_{2} O + C O_{2}$

Z podanego równania reakcji wynika, że z jednego mola wodorowęglanu amonu otrzymujemy po jednym molu każdego z produktów. Liczymy ilość moli otrzymanego amoniaku i tlenku węgla:

$M_{N H_{4} H C O_{3}} = 79 \frac{g}{m o l}$

$79 g N H_{4} H C O_{3} - 1 m o l N H_{3}$

$19, 75 g N H_{4} H C O_{3} - x m o l N H_{3}$

$x = 0, 25 m o l$

$79 g N H_{4} H C O_{3} - 1 m o l C O_{2}$

$19, 75 g N H_{4} H C O_{3} - x m o l C O_{2}$

$x = 0, 25 m o l$

Aby rozwiązać zadanie, korzystamy z Równania Clapeyrona:

$p V = n R T$

Równanie to wiąże ze sobą ciśnienie p i objętość V z temperaturą T gazu, gdzie: n – liczba moli, R – uniwersalna stała gazowa: R=(83,13hPa*dm³)(mol*K)
Po przekształceniu równania otrzymujemy:

$V = \frac{n R T}{p}$

$V_{N H_{3}} = \frac{n R T}{p} = \frac{0 , 25 m o l \cdot 650 K \cdot 83 , 13 \frac{h P a \cdot d m ^{3}}{K \cdot m o l}}{1060 h P a} = 12, 74 d m^{3}$

$V_{C O_{2}} = \frac{n R T}{p} = \frac{0 , 25 m o l \cdot 650 K \cdot 83 , 13 \frac{h P a \cdot d m ^{3}}{K \cdot m o l}}{1060 h P a} = 12, 74 d m^{3}$

Sumarycznie:

$V = 12, 74 d m^{3} \cdot 12, 74 d m^{3} = 25, 5 d m^{3}$

Odpowiedź: Łączna objętość gazowych produktów tej reakcji to 25,5 dm³.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.