Zapisujemy równanie reakcji: 

$S{O}_3+Ba{\left(OH\right)}_2\to BaS{O}_4+H_{2}O$  

Zgodnie z równaniem z 1 mola tlenku siarki(VI), czyli 80 g reaguje z wodorotlenkiem baru, dając 1 mol siarczanu baru. Liczymy z proporcji ile tlenku należy użyć, aby otrzymać 0,125 mola soli. 

$80gS{O}_3-1molBaS{O}_4$  

$xgS{O}_3-0,125molBaS{O}_4$  

$x=\frac{0,125mol\cdot 80g}{1mol}=10g$  

Odpowiedź: Masa wprowadzonego tlenku wynosi 10 g.