Zapisujemy równanie reakcji:

$N_2+3H_2\to 2N{H}_3$  

Zgodnie z równaniem 1 mol azotu reaguje z 3 molami wodoru (stosunek 1:3), dając 2 mole amoniaku. Zakładamy, że substraty zajmują cały zbiornik. Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem, ponieważ w zbiorniku znajdował się wyłącznie amoniak. 

Mamy więc łącznie 11,2 dm³ substratów, co stanowi 4 mole. Liczymy objętość azotu i wodoru: 

$11,2d{m}^3-4$  

$xd{m}^3-3$  

$x=8,4d{m}^3{H}_2$  

$V_{N_2}=11,2d{m}^3-8,4d{m}^3=2,8d{m}^3$  

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

$1mol{N}_2-22,4d{m}^3$  

$xmol{N}_2-2,8d{m}^3$  

$x=0,125mol{N}_2$  

$1mol{H}_2-22,4d{m}^3$  

$xmol{H}_2-8,4d{m}^3$  

$x=0,375mol{H}_2$  

Odpowiedź: 

$n_{\text{azotu}}:n_{\text{wodoru}}=0,125:0,375=1:3$  

$V_{\text{azotu}}:V_{\text{wodoru}}=2,8d{m}^3:8,4d{m}^3=1:3$  

$m_{\text{azotu}}:m_{\text{wodoru}}=3,5:0,75=14:3$  

$m_{N_2}=n\cdot M=0,125mol\cdot 28\frac{g}{mol}=3,5g$  

$m_{H_2}=n\cdot M=0,375mol\cdot 2\frac{g}{mol}=0,75g$  

Masa amoniaku po zakończeniu reakcji:

$m_{N{H}_3}=4,25g$