Przyjmujemy, że objętość odmierzonego tlenku siarki(IV) wynosiła 1 dm³, w związku z czym miał on masę 2,5 g. Masa molowa SO₂ wynosi 64 g/mol. Liczymy ilość moli SO₂ w 1 dm³:

$n=\frac{m}{M}=\frac{2,5g}{64\frac{g}{mol}}=0,039mola$  

Liczymy temperaturę korzystając z równania Clapeyrona:

$pV=nRT\Rightarrow T=\frac{pV}{nR}$  

$T=\frac{1075hPa\cdot 1d{m}^3}{0,039mola\cdot 83,1\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}}=332K$  

Przeliczamy temperaturę z K na ^oC wiedząc, że 273K=0^oC:

$332K={59}^{o}C$  

Odpowiedź: Temperatura X wynosiła 59^oC.