Dane:

$m_{AgCl}=287\text{mg}=0,287\text{g}$  

$V_r=0,2{\text{dm}}^3$  

Szukane:

$C_{C{l}^{-}}=?$  

Rozwiązanie:

Wyznaczmy masę molową chlorku srebra:

$M_{AgCl}=143,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Obliczmy liczbę moli wytrąconego chlorku srebra:

$n_{AgCl}=\frac{0,287\text{g}}{143,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=2\cdot {10}^{-3}\text{mol}$  

Wytrącony osad stanowi 2^.10^-3 mola. Oznacza to, że został on utworzony z 2^.10^-3 mola jonów srebra i takiej samej ilości jonów chlorkowych. 

Znając już liczbę moli jonów chlorkowych zawartych w próbce wody, możemy wyznaczyć ich stężenie:

$C_{C{l}^{-}}=\frac{2\cdot {10}^{-3}\text{mol}}{0,2{\text{dm}}^3}=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie jonów chlorkowych w wodzie wodociągowej wynosi 0,01 mol/dm³.