Dane:

$V_r=1{\text{cm}}^3=0,001{\text{dm}}^3$  

$m_{z_{KOH}}=5,6\cdot {10}^{-2}\text{mg}=5,6\cdot {10}^{-5}\text{g}$  

Szukane:

$pH=?$  

Rozwiązanie:

Obliczmy liczbę moli zdysocjowanego KOH

$M_{KOH}=56\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n_{KOH}=\frac{5,6\cdot {10}^{-5}\text{g}}{56\frac{\text{g}}{\text{mol}}}={10}^{-6}\text{mol}$  

W roztworze o objętości 0,001 dm³ znajduje się 10^-6 mola KOH. Obliczmy stężenie molowe tego roztworu:

$C_0=\frac{{10}^{-6}\text{mol}}{0,001{\text{dm}}^3}={10}^{-3}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Wiemy, że KOH dysocjuje w następujący sposób:

$KOH\to K^{+}+O{H}^{-}$  

Oznacza to, że w wyniku dysocjacji 10^-3 mol/dm³ KOH powstało 10^-3 mol/dm³ jonów OH^-. Znając stężenie jonów wodorotlenkowych w tym roztworze możemy obliczyć jego pOH:

$pOH=-\log \left(\left[O{H}^{-}\right]\right)$  

$pOH=-\log \left({10}^{-3}\right)=3$  

Obliczmy pH roztworu:

$pH=14-pOH$  

$pH=14-3=11$  

Odpowiedź: pH roztworu wynosi 11.