Dane:

$K_b={10}^{-5}$  

$\alpha =1\%=0,01$  

Szukane:

$pH=?$  

Rozwiązanie:

Wiemy, że  $\alpha$  <5% a więc możemy zastosować następujący wzór:

$K={\alpha }^2\cdot C_0$  

Wyznaczamy z niego stężenie początkowe roztworu:

$C_0=\frac{K}{{\alpha }^2}$  

$C_0=\frac{{10}^{-5}}{{0,01}^2}=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Stężenie początkowe roztworu wynosi 0,1 mol/dm³.

Wiemy, że trimetyloamina dysocjuje w następujący sposób:

${\left(C{H}_3\right)}_{3}N+H_{2}O\to {\left(C{H}_3\right)}_{3}N{H}^{+}+O{H}^{-}$  

Dla tej reakcji liczymy więc stężenie jonów OH^- (a nie H⁺).

Znając wartość stężenia początkowego oraz wartość stopnia dysocjacji możemy wyznaczyć stężenie jonów OH^- w roztworze. 

$\alpha =\frac{C_z}{C_0}$  

$C_z=\alpha \cdot C_0$  

$C_z=0,01\cdot 0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,001\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Możemy więc wyznaczyć pOH tego roztworu

$pOH=-\log \left(\left[O{H}^{-}\right]\right)=-\log \left(0,001\right)=3$  

A więc pH roztworu wyniesie:

$pH=14-pOH=14-3=11$  

Odpowiedź: pH tego roztworu wynosi 11.