Dane:

$V_r=1{\text{dm}}^3$  

$C_r={10}^{-4}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\alpha =10\%=0,1$  

Szukane:

$n_{H^{+}}=?$  

Rozwiązanie:

Obliczmy stężenie jonów H⁺ w tym roztworze

$\left[H^{+}\right]=\alpha \cdot C_r=0,1\cdot {10}^{-4}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}={10}^{-5}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

Wiedząc, że objętość roztworu wynosi 1 dm³ możemy powiedzieć, że liczba moli jonów H⁺ wynosi 10^-5 mol. Obliczmy ile to jonów

$6,02\cdot {10}^{23}{H}^{+}-1\text{mol}$  

$x-{10}^{-5}\text{mol}$  

$x=\frac{{10}^{-5}\cdot 6,02\cdot {10}^{23}}{1}=6,02\cdot {10}^{18}$  

Odpowiedź: W tym roztworze znajduje się 6,02^.10¹⁸ jonów H⁺ .