Rozwiązanie:

Zapiszmy równanie reakcji:

$\underset{Cp=10\%}{\underset{400\text{g}}{HN{O}_3}}+\underset{Cp=10\%}{\underset{400\text{g}}{\mathrm{KOH}}}\to KN{O}_3+H_{2}O$  

Aby określić, jaki jest odczyn końcowego roztworu obliczmy na początku liczby moli reagujących ze sobą substancji.

$m_{HN{O}_3}=0,1\cdot 400\text{g}=40\text{g}$  

$n_{HN{O}_3}=\frac{40\text{g}}{63\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,634\text{mol}$  

$m_{KOH}=0,1\cdot 400\text{g}=40\text{g}$  

$n_{KOH}=\frac{40\text{g}}{56\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,714\text{mol}$  

Z równania reakcji widzimy, że kwas azotowy(V) oraz wodorotlenek potasu reagują w stosunku molowym 1:1. Z powyższych obliczeń widzimy, że mamy nadmiar wodorotlenku potasu. Oznacza to, że po zajściu reakcji i całkowitym przereagowaniu kwasu, w roztworze pozostanie nadmiar jonów OH^-. To oznacza, że powstały roztwór będzie miał odczyn zasadowy.

Odpowiedź: Roztwór będzie miał odczyn zasadowy.