Dane:

$n_{H^{+}}=0,4\text{mol}$  

$n_{HR}=2\text{mol}$  

Szukane:

$\alpha =?$  

Rozwiązanie:

Zapiszmy równanie dysocjacji kwasu HR:

$HR+H_{2}O\to H_3{O}^{+}+R^{-}$  

Wiemy, że jonów H₃O⁺ będzie tyle samo, co jonów R^-. Oznacza to, że dysocjacji uległo 0,4 mola cząsteczek HR. Czyli początkowa liczba moli kwasu HR wynosiła

$C_0=2\text{mol}+0,4\text{mol}=2,4\text{mol}$  

Znając już stężenie jonów zdysocjowanych oraz stężenie początkowe, obliczmy stopień dysocjacji tego kwasu:

$\alpha =\frac{n_z}{n_0}\cdot 100\%$  

$\alpha =\frac{0,4\text{mol}}{2,4\text{mol}}\cdot 100\%=16,7\%$  

Odpowiedź: Stopień dysocjacji tego kwasu wynosi 16,7%.