Dane:

$K=1,8\cdot {10}^{-5}$  

$C_0=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Szukane:

$\left[H^{+}\right]=?$  

Rozwiązanie:

Aby wyznaczyć stężenie jonów wodorowych musimy najpierw wyznaczyć wartość stopnia dysocjacji: 

$K={\alpha }^2\cdot C_0$   

$\alpha =\sqrt{\frac{K}{C_0}}$  

$\alpha =\sqrt{\frac{1,8\cdot {10}^{-5}}{0,01}}=0,042426$  

Wiemy, że:

$\alpha =\frac{\left[H^{+}\right]}{C_0}\to \alpha \cdot C_0=\left[H^{+}\right]$  

$\left[H^{+}\right]=0,042426\cdot 0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=4,2426\cdot {10}^{-4}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie jonów wodorowych w tym roztworze wynosi 4,2426*10^-4 mol/dm³.