Dane:

$m_{r\left(NaOH\right)}=100\text{g}$   

$C{p}_{NaOH}=10\%$  

$m_{r\left(HCl\right)}=100\text{g}$   

$C{p}_{HCl}=10\%$  

Szukane:

$pH=?$  

Rozwiązanie:

Na początku obliczamy masy czystych substancji znajdujących się w obu roztworach

$m_{NaOH}=10\text{g}$  

$m_{HCl}=10\text{g}$  

Następnie wyliczamy liczby moli tych substancji:

$n_{NaOH}=\frac{10\text{g}}{40\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,25\text{mol}$  

$n_{HCl}=\frac{10\text{g}}{36,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,27\text{mol}$  

Oznacza to, że w roztworze znajduje się więcej moli kwasu, a co za tym idzie, więcej moli jonów H⁺. Oznacza to, że pH roztworu powstałego po zmieszaniu obu roztworów będzie mniejsze od 7, ponieważ nie cały kwas został zobojętniony przez zasadę. 

Odpowiedź: pH < 7