Rozwiązanie:

Mamy następującą reakcję:

$A_2+B_2\leftrightarrow 2AB$  

Wiemy, że początkowo było 6 moli A₂ i 6 moli B₂. W wyniku tej reakcji powinno powstać 12 moli AB. Wiemy jednak, że reakcja zaszła z 50% wydajnością - a więc powstało tylko 6 moli AB, a dodatkowo ubyło po 3 mole substratów A i B. Możemy więc zapisać:

Reagent	C0	Δ	Ck
A2	6	-3	3
B2	6	-3	3
AB	0	+6	6

Stała równowagi reakcji wynosi więc:

$K=\frac{{\left[AB\right]}^2}{\left[A_2\right]\left[B_2\right]}$  

Po podstawieniu danych liczbowych:

$K=\frac{6^2}{3\cdot 3}=\frac{36}{9}=4$  

Odpowiedź: Stałą równowagi tej reakcji wynosi 4.