Dane:

$K=0,24$  

${\left[C{O}_2\right]}_p=2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

${\left[H_2\right]}_p=2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Wiemy, że w wyniku reakcji powstało x moli CO i x moli H₂O, tym samym ubyło po x moli H₂ i CO₂. A więc:

$K=\frac{\left[CO\right]\left[H_{2}O\right]}{\left[C{O}_2\right]\left[H_2\right]}$  

Podstawiamy dane do równania:

$0,24=\frac{x\cdot x}{\left(2-x\right)\left(2-x\right)}$  

$0,24=\frac{x^2}{4-4x+x^2}$  

$0,24x^2-0,96x+0,96=x^2$  

$-0,76x^2-0,96x+0,96=0$  

$\Delta =3,84$  

$\sqrt{\Delta }=1,96$  

A więc:

$x_1=0,66$  

$x_2=-1,24$  nie spełnia warunków zadania

A więc reakcji uległo 0,66 mola z początkowych 2 moli cząsteczek CO₂ i H₂. Obliczmy, ile to procent:

$\frac{0,66}{2}\cdot 100\%=33\%$  

Odpowiedź: Reakcji uległo 33% początkowej liczby cząsteczek CO₂ i H₂.