Rozwiązanie:

Mamy następujące równanie reakcji:

$A+B\leftrightarrow C+D$  

$K=1$  

Stężenia równowagowe:

$\left[A\right]=2$  

$\left[B\right]=8$  

$\left[C\right]=4$  

$\left[D\right]=4$  

$n_A\left(d\right)=4\text{mol}$  

Z podanych danych wiemy, że w wyniku równomolowej reakcji powstało 4 mole C i 4 mole D - oznacza to, że reakcji uległo również 4 mole A i 4 mole B. Czyli na początku posiadaliśmy:

${\left[A\right]}_p=2\text{mol}+4\text{mol}=6\text{mol}$  

${\left[B\right]}_p=8\text{mol}+4\text{mol}=12\text{mol}$  

Do układu dodano 4 mole A, czyli teraz mamy:

${\left[A\right]}_2=6\text{mol}+4\text{mol}=10\text{mol}$  

${\left[B\right]}_2=12\text{mol}$  

W wyniku reakcji powstanie nam x moli C i D i reakcji ulegnie x moli A i B

 

Reagent	C0	Δ	Ck
A	10	-x	10-x
B	12	-x	12-x
C	0	+x	+x
D	0	+x	+x

A więc:

$K=\frac{\left[C\right]\left[D\right]}{\left[A\right]\left[B\right]}$  

$1=\frac{x\cdot x}{\left(10-x\right)\left(12-x\right)}$  

$1=\frac{x^2}{120-22x+x^2}$  

$x^2-22x+120=x^2$  

$-22x=-120$  

$x=5,45$  

Odpowiedź: Stężenie równowagowe substancji D wzrośnie z 4 mol/dm³ do 5,45 mol/dm³.