Rozwiązanie: 

Równania reakcji	Liczba moli reagentów
	przed reakcją (ilości początkowe)		po osiągnięciu przez układ stanu równowagi
	X	Y	X	Y	Z	W
X+Y⇄Z+W	6	6	3	3	3	3
2X+Y⇄2Z+W	3	3	1	2	2	1
X+3Y⇄Z+2W	6	6	5	3	1	2
3X+2Y⇄3Z+W	9	8	3	4	6	2

 

Reakcja 1

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola X i jednego mola Y powstaje 1 mol Z i 1 mol W. Widzimy, że powstały 3 mole Z oraz 3 mole W i pozostało jeszcze 3 mole X i 3 mole Y. Czyli na początku było 6 moli X i 6 moli Y

 

Reakcja 2

Widzimy, że z 2 moli X i jednego mola Y powstają 2 mole Z i 1 mol W. Widzimy, że powstał 1 mol W, czyli powstały też 2 mole Z. Oznacza to, że przereagowały 2 z 3 moli X (i pozostał 1 mol) oraz 1 z 3 moli Y (i pozostały dwa mole)

 

Reakcja 3

Z 1 mola X i 3 moli Y powstaje 1 mol Z i 2 mole W. Widzimy, że powstały 2 mole W, więc musiał powstać też 1 mol Z. Oznacza to, że zużyto 1 mol X (a więc z 6 pozostało ich 5). Widzimy również, że pozostało 3 mole Y, a zużyto ich również 3, więc na początku było 6 moli Y.

 

Reakcja 4

Z 3 moli X i 2 moli Y powstają 3 mole Z i 1 mol W. Na początku było 9 moli X i po reakcji pozostało 3 mole X, a więc zużyto 6 moli X. Oznacza to, że powstało również 6 moli Z. Skoro zużyto 2 razy więcej moli X niż w reakcji, to również zużyto dwa razy więcej moli Y i powstało 2 razy więcej moli W. Oznacza to, że zużyto 4 mole Y (więc pozostało 4 mole Y) i powstały 2 mole W.