Dane:

$\left[RCOOH\right]=0,75$  

$\left[ROH\right]=0,5$  

$\left[RCOOR\right]=\left[H_{2}O\right]=1,25$  

Szukane:

$K=?$  

Rozwiązanie:

Zapiszmy wyrażenie na stałą równowagi reakcji:

$K=\frac{\left[RCOOR\right]\cdot \left[H_{2}O\right]}{\left[RCOOH\right]\cdot \left[ROH\right]}$  

Podstawiamy dane liczbowe:

$K=\frac{1,25\cdot 1,25}{0,75\cdot 0,5}=\frac{1,5625}{0,375}=4,17$  

Odpowiedź: Stała równowagi tej reakcji wynosi 4,17.