Rozwiązanie:

Mamy podane entalpie tworzenia Al₂O₃ oraz Mn₃O₄. Zapiszmy je:

$2Al+\frac{3}{2}{O}_2\to A{l}_2{O}_3\Delta H_1=-1674,7\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

$3Mn+2O_2\to M{n}_3{O}_4\Delta H_2=-1387,0\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$
 

Mamy otrzymać reakcję:

$8Al+3M{n}_3{O}_4\to 4A{l}_2{O}_3+9Mn$  

Aby z powyższych reakcji otrzymać reakcję końcową musimy pierwszą reakcję pomnożyć przez 4 a drugą odwrócić i pomnożyć przez 3. A więc entalpia końcowej reakcji będzie równa:

$\Delta H_x=4\Delta H_1+\left(-3\Delta H_2\right)$  

$\Delta H_x=4\Delta H_1-3\Delta H_2$  

$\Delta H_x=4\cdot \left(-1674,7\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)-3\cdot \left(-1387,0\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)$  

$\Delta H_x=-6698,8\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+4161\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

$\Delta H_x=-2537,8\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji wynosi -2537,8 kJ.