Rozwiązanie:

Mamy następujące reakcje:

$2C+3H_2+\frac{1}{2}{O}_2\to C_2{H}_{5}OH\Delta H_1=-287,0\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

$H_2+\frac{1}{2}{O}_2\to H_{2}O\Delta H_2=-285,8\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

$C+O_2\to C{O}_2\Delta H_3=-393,5\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

Mamy obliczyć entalpię następującej reakcji:

$C_2{H}_{5}OH+3O_2\to 2C{O}_2+3H_{2}O$                        $\Delta H_x$  

Aby otrzymać tą reakcję z powyższych reakcji, musimy pierwszą z nich odwrócić (i zmienić znak entalpii), drugą pomnożyć razy trzy a trzecią razy dwa. Zapiszmy te reakcje i dodajmy je do siebie

$C_2{H}_{5}OH+\sout{3H_2}+{\sout{\frac{3}{2}{O}_2}}^1+\sout{2C}+2O_2\to \sout{2C}+\sout{3H_2}+\sout{\frac{1}{2}{O}_2}+3H_{2}O+2C{O}_2-\Delta H_1+3\Delta H_2+2\Delta H_3$  

$C_2{H}_{2}OH+3O_2\to 3H_{2}O+2C{O}_2-\Delta H_1+3\Delta H_2+2\Delta H_3$  

A więc:

$\Delta H_x=-\Delta H_1+3\Delta H_2+2\Delta H_3$  

$\Delta H_x=-\left(-287,0\text{kJ}\right)+3\cdot \left(-285,8\text{kJ}\right)+2\cdot \left(-393,5\text{kJ}\right)$  

$\Delta H_x=287,0\text{kJ}-857,4\text{kJ}-787\text{kJ}$  

$\Delta H_x=-1357,4\text{kJ}$  

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji wynosi -1357,4 kJ.