Rozwiązanie:

I. W procesie skraplania 1 mola pary wodnej do otoczenia oddawane jest 44 kJ energii. Zapiszmy to jako wartość entalpii:

$\Delta H_1=-44\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

II. Standardowa entalpia tworzenia 1 mola wody w stanie gazowym wynosi:

$\Delta H_2=-242\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

Aby obliczyć standardową entalpię tworzenia wody ciekłej musimy najpierw stworzyć wodę gazową a następnie ją skroplić. Wartość entalpii tego procesu będzie więc sumą entalpii dwóch reakcji wchodzących w jej skład. A więc:

$\Delta H_{\text{tw}}^o=\Delta H_2+\Delta H_1$  

$\Delta H_{\text{tw.}}^o=-242\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+\left(-44\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)=-286\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

Odpowiedź: Standardowa entalpia tworzenia H₂O_(c) wynosi -286 kJ/mol.