Rozwiązanie:

Mamy następującą reakcję:

$N_2+\frac{1}{2}{O}_2\to N_{2}O$  

Aby stworzyć tą reakcję z dwóch poniższych reakcji musimy pierwszą z reakcji odwrócić i podzielić przez dwa (tak samo wartość jej entalpii), a drugą z reakcji podzielić przez 2. Zapiszmy te reakcje i dodajmy je do siebie

$N_2+\frac{1}{2}C{O}_2\to N_{2}O+\frac{1}{2}C-\frac{1}{2}\Delta H_1$  

$+\frac{1}{2}C+\frac{1}{2}{O}_2\to \frac{1}{2}C{O}_2\frac{1}{2}\Delta H_2$  

$\underline{}$  

$N_2+\sout{\frac{1}{2}C{O}_2}+\sout{\frac{1}{2}C}+\frac{1}{2}{O}_2\to N_{2}O+\sout{\frac{1}{2}C}+\sout{\frac{1}{2}C{O}_2}-\frac{1}{2}\Delta H_1+\frac{1}{2}\Delta H_2$  

$N_2+\frac{1}{2}{O}_2\to N_{2}O$  

A więc:

$\Delta H_x=-\frac{1}{2}\Delta H_1+\frac{1}{2}\Delta H_2$  

$\Delta H_x=-\left(\frac{-557}{2}\right)\text{kJ}+\left(\frac{-394}{2}\right)\text{kJ}$  

$\Delta H_x=278,5\text{kJ}-197\text{kJ}=81,5\text{kJ}$  

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji wynosi 81,5 kJ.