Rozwiązanie:

Mamy następujące równanie reakcji:

$4HC{l}_{\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}\to 2H_2{O}_{\left(g\right)}+2C{l}_{2\left(g\right)}$  

Wiemy, że w cząsteczce HCl występuje jedno wiązanie H-Cl, w cząsteczce O₂ jedno wiązanie O=O, w cząsteczce wody - dwa wiązania O-H, a w cząsteczce Cl₂ jedno wiązanie Cl-Cl. Możemy to równanie więc zapisać w nastęujący sposób:

$4\cdot H-Cl+O=O-\left(2\cdot 2\cdot O-H+2\cdot Cl-Cl\right)=\Delta H$  

$4\cdot H-Cl+O=O-\left(4\cdot O-H+2Cl-Cl\right)=\Delta H$  

A więc:

$4\cdot 432\text{kJ}+499\text{kJ}-\left(4\cdot 465\text{kJ}+2\cdot 243kJ\right)=\Delta H$  

$1728\text{kJ}+499\text{kJ}-\left(1860\text{kJ}+486\text{kJ}\right)=\Delta H$  

$2227\text{kJ}-2346\text{kJ}=\Delta H$  

$\Delta H=-119\text{kJ}$  

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji wynosi -119 kJ.