Rozwiązanie:

Aby wyznaczyć entalpię poniższej reakcji musimy obliczyć różnicę energii wiązań z lewej i prawej strony równania. Na początku obliczamy sumę energii wiązań z lewejs trony - jest to energia, jaką trzeba dostarczyć, aby rozerwać te wiązania. Następnie od tej liczby odejmujemy sumę energii wiązań z prawej strony równania (czyli energię, jaka zostanie wydzielona podczas tworzenia nowego wiązania). 

Mamy następujące równanie:

$2N{O}_2+4H_2\to N_2+4H_{2}O$  

W cząsteczce NO₂ mamy dwa wiązania N=O, w cząsteczce H₂ wiązanie H-H, w cząsteczce N₂ wiązanie  $N\equiv N$   , a w cząsteczce H₂O - dwa wiązania O-H. A więc możemy zapisać, że:

$2\cdot 2N=O+4\cdot H-H-\left(N\equiv N+4\cdot 2\cdot O-H\right)=\Delta H$  

A więc:

$4\cdot N=O+4\cdot H-H-\left(N\equiv N+8\cdot O-H\right)=\Delta H$  

$4\cdot 631\text{kJ}+4\cdot 436\text{kJ}-\left(947\text{kJ}+8\cdot 465kJ\right)=\Delta H$  

$4268\text{kJ}-4667\text{kJ}=\Delta H$  

$\Delta H=-399\text{kJ}$  

 

Odpowiedź: Entalpia poniższej reakcji wynosi -399 kJ.