Dane: 

$m_{CaO}=1,0g$  

$V_{H_{2}O}=100c{m}^3$   

$pH=12,33$  

Szukane: 

$K_{So}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równie równowagi: 

$Ca{\left(OH\right)}_2\rightleftarrows C{a}^{2+}+2O{H}^{-}$   

Iloczyn rozpuszczalności przybiera postać: 

$K_{SoCa{\left(OH\right)}_2}=\left[C{a}^{2+}\right]\cdot {\left[O{H}^{-}\right]}^2$  

Wiemy, że pH roztworu wynosi pH =12,33 

Obliczamy pOH, pH i pH łączą się zależnością: 

$pH+pOH=14$  

$pOH=14-pH$  

$pOH=14-12,33=1,67$  

Obliczamy stężenie jonów OH-: 

$\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-pOH}$  

$\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-1,67}=0,0214$  

 

Widzimy, że w reakcji w której ustala się równowaga powstaje  dwa razy mniej jonów Ca²⁺ niż jonów OH^-, stężenie kationów wapnia wynosi zatem: 

$\left[C{a}^{2+}\right]=\frac{0,0214\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{2}=0,0107\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

 

Obliczamy wartość iloczynu rozpuszczalności: 

$K_{SoCa{\left(OH\right)}_2}=0,0170\cdot {\left(0,0214\right)}^2=4,9\cdot {10}^{-6}$