Dane:

$V_{CaC{l}_2}=V_{N{a}_{2}C{O}_3}=1{\text{dm}}^3$  

$C_{CaC{l}_2}=C_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$I_{r\left[CaC{O}_3\right]}=4,7\cdot {10}^{-9}$  

Szukane:

$K_{SO}=?$  

Rozwiązanie:

Obliczmy liczby moli posiadanych substancji:

$n_{CaC{l}_2}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}=1{\text{dm}}^3\cdot 0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,01\text{mol}$  

Co oznacza, że:

$n_{C{a}^{2+}}=n_{C{O}_3^{2-}}=0,01\text{mol}$  

 

Łączna objętość roztworu:

$V_r=2{\text{dm}}^3$  

 

A więc stężenia jonów znajdujących się w roztworze:

$\left[C{a}^{2+}\right]=\left[C{O}_3^{2-}\right]=\frac{0,01\text{mol}}{2{\text{dm}}^3}=5\cdot {10}^{-3}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Obliczmy iloczyn stężeń tych jonów:

 

A więc:

$K_{SO}>I_r$  

 

Odpowiedź: Osad się wytrąci.